L’étudiant inscrit à l’agrégation en chimie, en biologie ou en physique sera amené à revoir les concepts suivants pour le 6 octobre 2017 :
Sciences générales
Matière enseignée en 3ème
Changement d’échelle
Techniques de séparation
Espèce chimique
Objets macroscopiques : mélanges, solution, soluté, solvant ; corps pur composé et corps pur simple
Objets microscopiques : molécule, atome
Concentration massique
Incertitude absolue de mesure
UAA 1. CONSTITUTION ET CLASSIFICATION DE LA MATIÈRE
- Corps pur simple et corps pur composé, mélange, solution, solvant, soluté, élément, gaz noble
- Molécule, atome (modèles), ion, proton, neutron, électron
- Nombre atomique, masse atomique relative, électronégativité
- Concentration massique
Du modèle atomique au tableau périodique
Objets macroscopiques : métal et non-métal ; gaz noble
Objets microscopiques : atome (modèles de Dalton, Thomson, Rutherford – Chadwick et Bohr) ; Charge, proton, neutron, électron ; ion, cation, anion
Tableau périodique : élément ; symbolisme atomique ; nomenclature atomique ; isotopes ; Nombre atomique ; masse atomique relative ; électronégativité ; familles (nom des familles a), périodes
Phénomènes chimiques
Les substances chimiques
Pictogrammes de danger
Substance chimique
Indice, valence
Fonctions chimiques (acide, hydroxyde, sel, oxyde)
Indicateur coloré
UAA 2. LA RÉACTION CHIMIQUE : APPROCHE QUALITATIVE
- Phénomène chimique, réaction (réactifs et produits), fonction, valence, pictogrammes
- Modèle d’Arrhenius
Les équations chimiques
Électrolyse
Transformation chimique (observation empirique d’un phénomène chimique)
Réaction chimique (interprétation moléculaire ou ionique d’un phénomène chimique)
Modèle d’Arrhénius
Réactif et produit
Équation chimique
Coefficient stoechiométrique
Dissociation ionique
Matière enseignée en 4ème
UAA 3. LA RÉACTION CHIMIQUE : APPROCHE QUANTITATIVE
- Loi de Lavoisier
- Mole, masse molaire, masse moléculaire relative, volume molaire d’un gaz
- Concentration molaire
- Nomenclature
- Réactif en excès, réactif limitant
Nomenclature des composés minéraux
Nomenclature usuelle des acides, des hydroxydes, des sels et des oxydes
Aspects quantitatifs d’une réaction chimique
Masse moléculaire relative
Quantité de matière (n, en moles)
Nombre d’Avogadro (NA)
Masse molaire
Unités de masse et de volume
Volume molaire d’un gaz (CNTP)
Loi des gaz parfaits
Concentration molaire
Loi de Lavoisier
Stoechiométrie
Réactif en excès, réactif limitant
UAA 4. IDENTIFIER UNE ESPÈCE CHIMIQUE PAR UNE RÉACTION CHIMIQUE
- Précipitations, solubilité
Précipitation
Tableau qualitatif de solubilité
Espèces solubles, peu solubles, insolubles
Sciences de base
Matière enseignée en 3ème
Se référer à la matière de sciences générales
Matière enseignée en 4ème
En complément de la matière de sciences générales
UAA 4. CARACTÉRISER UN PHÉNOMÈNE CHIMIQUE
- Chaleur, réactions exo-, endo- ou athermique, réactions réversible et irréversible
- Capacité calorifique, pouvoir calorifique
- Facteurs influençant une vitesse de réaction, catalyseur
Aspects énergétiques et réversibilité d’une réaction chimique
Transformation chimique exothermique, endothermique ou athermique
Énergie thermique, chaleur et température
Pouvoir calorifique
Aspects dynamiques d’une réaction chimique : la cinétique
Phénomène chimique irréversible et phénomène chimique réversible
Réaction complète et réaction incomplète
Facteurs influençant la vitesse d'une réaction
Catalyseur